Мы объясним, что такое горючее, в каких реакциях оно участвует и приведем несколько примеров. Топливо и энергия активации
Соединение обладает способностью окислять другое соединение, выделяя при этом энергию
Что такое окислитель?
Горючее или окислитель – это химическое вещество или соединение, обладающее свойством восстанавливаться , т.е. набирать электроны , когда оно является частью электрохимической или окислительно-восстановительной реакции. Это химические соединения , которые окисляют другие вещества, с которыми они реагируют, удаляя электроны
В этом типе реакции, известном как , оба процесса происходят одновременно: окисление одного соединения (топлива) и восстановление другого (окислителя). Все участвующие соединения имеют степень окисления , и энергия обычно выделяется во время реакции, то есть это экзотермическая реакция. Классическим примером такой реакции является горение
Наиболее известным из всех компонентов является кислород, который необходим практически во всех формах горения и присутствует в земной атмосфере в пропорции до 21 %. Именно по этой причине мы не можем зажечь огонь без минимального присутствия воздуха , потому что воздух – это смесь кислорода и других газов
Примеры окислителей
Некоторые известные окисляющие или окислительные агенты следующие:
- Кислород (O) является самым распространенным окислителем на планете Земля. На самом деле, мы используем его в нашем организме для окисления молекул глюкозы в пище , чтобы получить химическую энергию для поддержания жизни.
- отбеливатели , такие как гипохлорит (ClO–) и другие гипогалиты, а также хлориты (ClO2–), хлораты (ClO3–) и подобные галогенные соединения.
- Перекись водорода (H2O2).
- перманганатные соли , например, перманганат калия (KMnO4).
- Сульфоксиды , например, пероксосерная кислота (H2SO5).
- реактив Толленса , водный диамин-серебряный комплекс, который используется в лабораториях в качестве окислителя.
- Церий(IV)-содержащие соединения, чаще всего церий(IV)-содержащие соединения.
Горючие и воспламеняющиеся
Окислитель и топливо участвуют в окислительно-восстановительной реакции.
Если окислитель – это соединение, которое получает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, топливо – это вещество, которое отдает электроны и окисляется , в отличие от окислителя (который восстанавливается)
При этом топливо высвобождает часть своей химической энергии в виде тепла , что позволяет, например, сгорать. Для протекания таких химических реакций необходимы как топливо, так и горючее
Типичные виды топлива включают уголь, древесину, углеводороды , бензин, природный газ и т.д
Энергия активации
Энергия активации может быть настолько мала, насколько мала искра.
Энергия активации – это минимальный заряд начальной энергии, который запускает реакцию . Это последний элемент, необходимый для сгорания, помимо топлива и горючего
Сами по себе топливо и окислитель обычно не реагируют, но добавление дополнительного заряда энергии в виде тепла вызывает горение, пока топливо не будет израсходовано
Ярким примером является разжигание костра. У нас есть топливо (дерево), горючее (кислород в воздухе), но нам нужно зажечь спичку, чтобы начать горение
То же самое и с зажигалкой: у нас есть топливо (сжиженный газ), горючее (кислород воздуха), и нам требуется только дополнительная энергия искры, возникающей при вращении колесика на горелке
Добавить комментарий