Химическая связь

Мы объясним, что такое химическая связь и как они классифицируются. Примеры ковалентных связей, ионных связей и металлических связей
Химические связи могут быть разорваны при определенных условиях

Что такое химическая связь?

Химическая связь – это сила, которая связывает атомы вместе, образуя химические соединения. Эта связь придает стабильность полученному соединению. Энергия, необходимая для разрыва химической связи, называется энергией связи

В этом процессе атомы отдают или обмениваются электронами в валентной оболочке (самая внешняя оболочка атома, где определяется его реакционная способность или склонность к образованию связей) и соединяются вместе, образуя новые однородные вещества (не смеси ), неразделимые посредством физических механизмов, таких как фильтрация или просеивание

Это факт, что атомы , составляющие материю , имеют тенденцию соединяться вместе различными методами, которые уравновешивают или разделяют их естественные электрические заряды для достижения более стабильных условий, чем когда они разделены. Химические связи образуют органические и неорганические молекулы и поэтому являются частью основы существования живых организмов. Аналогичным образом, химические связи могут быть разорваны при определенных условиях

Это может происходить при воздействии на химические соединения высоких температур , при применении электричества или в результате химических реакций с другими соединениями. Например, применяя электричество к воде, можно разделить химические связи между водородом и кислородом , из которых состоит вода, – этот процесс называется электролизом. Другой пример – добавление большого количества тепловой энергии белку , что приведет к денатурации (потере вторичной структуры белка) или разрыву его связей

Типы химических связей

Существует три известных типа химической связи, в зависимости от природы атомов, участвующих в ней:

• Ковалентная связь. Возникает между неметаллическими атомами с одинаковыми (обычно высокими) электромагнитными зарядами, которые связываются друг с другом и делят несколько пар электронов в своей валентной оболочке. Это преобладающий тип связи в органических молекулах, который может быть трех типов: одинарный (A-A), двойной (A=A) и тройной (A≡A), в зависимости от количества совместно используемых электронов.
• Ионная связь. Состоит в электростатическом притяжении между частицами с электрическими зарядами противоположных знаков, называемыми ионами (электрически заряженная частица, которая может быть атомом или молекулой, потерявшей или приобретшей электроны , т.е. не является нейтральной).
• металлическая связь. Он возникает только между атомами металлов одного и того же элемента, которые обычно образуют твердые, очень компактные структуры. Это прочная связь, соединяющая атомные ядра вместе, окруженные своими электронами, как в облаке.

Примеры химической связи

Примеры соединений с ковалентной связью

• Бензол (C6H6).
• Метан (CH4).
• Глюкоза (C6H12O6).
• Аммиак (NH3).
• Фреон (CFC).
• Во всех формах углерода (C): углерод, алмазы, графен и т.д.

Примеры соединений с ионной связью:

• Оксид магния (MgO).
• 0XP79 сульфат меди (CuSO4).
• Йодистый калий (KI).
• Хлорид марганца (MnCl2).
• Карбонат кальция (CaCO3).
• Сульфид железа (Fe2S3).

Примеры соединений с металлической связью

• Железные (Fe) стержни.
• Медные (Cu) месторождения.
• Слитки чистого золота (Au).
• Слитки чистого серебра (Ag).