Химическое соединение

Мы объясним, что такое химическое соединение, какие типы существуют и химический состав воды. Кроме того, химические элементы
Химические соединения – это комбинация двух или более элементов

Что такое химическое соединение?

Химическое соединение – это любое вещество, образованное соединением двух или более видов химических элементов , т.е. из атомов двух или более различных видов химических элементов , связанных между собой химическими связями какого-либо вида

Химическое соединение не может быть разделено на составляющие его элементы физическими методами ( дистилляция декантация и т.д.). Единственный способ разделить химическое соединение на составляющие его элементы – это химические реакции

Уровень сложности химического соединения может быть очень простым или очень сложным, в зависимости от количества атомов , которые его составляют, и способа их соединения. Существуют соединения, состоящие из нескольких атомов, и соединения, состоящие из сотен атомов, соединенных вместе и занимающих очень специфические позиции в соединении

Например, бинарные вещества, такие как углекислый газ (CO2) или вода (H2O), являются химическими соединениями. Как и более сложные, такие как серная кислота (H2SO4) или глюкоза (C6H12O6), или даже макромолекулы , которые не могут быть выражены простой химической формулой, например, молекула человеческой ДНК

Несмотря на то, что химические соединения представляют собой более или менее сложные скопления элементов, они обладают стабильным набором физических и химических свойств

С другой стороны, кажущееся незначительным изменение конфигурации составляющих их атомов может привести к радикальному изменению этих свойств или к образованию совершенно новых веществ в результате химической реакции

Типы химических соединений

Химические соединения можно классифицировать по двум различным критериям, а именно:

• В зависимости от типа связи между их атомами В зависимости от типа связи между составными элементами химического соединения, их можно классифицировать следующим образом:
• Молекулы. Связаны ковалентными связями (обмен электронами).
• Ионы. Соединенные электромагнитными связями и наделенные положительным или отрицательным зарядом.
• Интерметаллические соединения. Связаны между собой металлическими связями , которые, конечно, обычно находятся между атомами металлического типа.
• Комплексы , которые удерживают свои длинные структуры вместе посредством координированных ковалентных связей (тип ковалентной связи, в которой общая электронная пара вносится только одним из атомов, участвующих в связи).
• В зависимости от характера их состава, их можно классифицировать следующим образом:
• Органические соединения. Это соединения, в которых углерод является базовым элементом, вокруг которого структурированы другие атомы. Они являются фундаментальными соединениями для химии жизни. Это могут быть:
• Алифатические. Это органические соединения, которые не являются ароматическими. Они могут быть линейными или циклическими.
• Ароматика. Это органические соединения, образованные структурами с сопряженными связями. Это означает, что в структуре двойная или тройная связь чередуется с одинарной. Они очень стабильны.
• Гетероциклические. Органические соединения, структура которых циклическая, но по крайней мере один атом цикла является элементом, отличным от углерода.
• Organometallic. Органические соединения, в которых металл также является частью структуры.
• Полимеры. Это макромолекулы, состоящие из мономеров (более мелких молекул).
• Неорганические соединения. Это соединения, основанием которых не всегда является углерод. Они очень разнообразны по своей природе и встречаются во всех агрегатных состояниях. Они классифицируются как:
• Основные оксиды. Они образуются, когда металл вступает в реакцию с кислородом. Например: оксид железа(II) (FeO).
• Оксиды кислот. Они образуются в результате связей между кислородом и неметаллическим элементом. Например: оксид хлора(VII) (Cl2O7).
• Углеводороды. Они могут быть металлическими и неметаллическими. Гидриды металлов образуются при соединении отрицательно заряженного гидрид-аниона (H–) с любым катионом металла (положительно заряженным). Неметаллические гидриды образуются при соединении неметалла (который в этом случае всегда реагирует со своей низшей степенью окисления) и водорода. Последние, как правило, газообразны и называются путем префиксации названия неметалла с фразой – водорода. Например: гидрид лития (LiH), гидрид бериллия (BeH2), фтористый водород (HF(г)), хлористый водород (HCl(г)).
• гидразиды. Соединения, состоящие из водорода и неметалла. При растворении в воде они дают кислые растворы. Например: фтористоводородная кислота (HF(ac)), соляная кислота (HCl(ac)).
• Гидроксиды (или основания). Это соединения, образующиеся при соединении основного оксида и воды. Они распознаются по гидроксильной функциональной группе -OH. Например: гидроксид свинца(II) (Pb(OH)2), гидроксид лития (LiOH).
• Оксациды. Эти соединения также называют оксокислотами или оксикислотами (а в народе – кислотами). Это кислоты, содержащие кислород. Они образуются при реакции кислотного оксида и воды. Например: серная кислота (H2SO4), гипосерная кислота (H2SO2).
• Соли Соли – это продукт соединения кислотных и основных веществ. Они классифицируются как нейтральные, кислотные, основные и смешанные.
• Нейтральные соли образуются в результате реакции между кислотой и основанием или гидроксидом, в процессе которой выделяется вода. Они могут быть бинарными и тернарными в зависимости от того, является ли кислота гидрацидом или оксацидом соответственно. Например: хлорид натрия (NaCl), трихлорид железа (FeCl3), фосфат натрия (Na3PO4).
• Кислые соли. Они образуются при замене водорода в кислоте на атомы металла. Например: гидрогенсульфат натрия (VI) (NaHSO4).
• Основные соли образуются при замене гидроксильных групп основания на анионы кислоты. Например: дигидроксихлорид железа(III) (FeCl(OH)2).
• Смешанные соли образуются путем замещения гидрогенов кислоты атомами металла из различных гидроксидов. Например: тетраоксосульфат калия-натрия (NaKSO4).

Повседневные примеры химических соединений

Многие из окружающих нас веществ, например, молоко, являются соединениями.

Легко найти повседневные примеры химических соединений. Просто взгляните на кухню: вода (H2O), сахар или сахароза (C12H22O11), соль (NaCl), масло (глицерин и три карбоксилатных радикала) или уксус , который является разбавлением уксусной кислоты (C2H4O2), являются химическими соединениями

То же самое, хотя и на гораздо более высоком уровне сложности, относится к маслу, сыру, молоку или вину

Химические элементы и химические соединения

Химические элементы это различные типы атомов, составляющих материю , которые отличаются друг от друга в соответствии с конкретной конфигурацией их субатомных частиц протонов нейтронов электронов

Химические элементы могут быть сгруппированы в соответствии с их химическими свойствами , т.е. силами, на которые они реагируют более или менее охотно, поведением, которое они демонстрируют в определенных реакциях, или другими структурными особенностями. Они представлены, классифицированы и расположены в Периодической таблице элементов

Химические соединения – это комбинации химических элементов различной сложности. Химические элементы – это мельчайшие частицы материи , которые нельзя разложить на более мелкие части физическими методами (для этого необходимы химические методы)

Примером химического соединения является вода. Это соединение состоит из водорода и кислорода. Если молекула воды разрушена, кислород и чистый водород существуют в своих молекулярных формах в газообразном состоянии O2 и H2

Химический состав воды

Вода представляет собой химическое соединение дипольных молекул, которые притягиваются друг к другу.

Как обозначает ее химическая формула (H2O), несмотря на то, что она является простым веществом, вода представляет собой химическое соединение, состоящее из двух типов элементов: водорода (H) и кислорода (O) , в фиксированной и определенной пропорции в каждой из ее молекул: два атома водорода на каждый атом кислорода

Эти атомы связаны между собой ковалентными связями, которые придают молекуле большую стабильность. Они также придают ей диполярные свойства, которые позволяют образовывать мостики между атомами водорода молекулы воды и другими молекулами (водородные мостики)