Неорганическая химия

Мы объясним, что такое неорганическая химия. Кроме того, как классифицируются неорганические соединения и некоторые примеры
Неорганическая химия не основана на соединениях с углеродно-водородными связями

Что такое неорганическая химия?

Неорганическая химия – это раздел химии , посвященный образованию, составу, классификации и химическим реакциям неорганических соединений , то есть тех, в которых не преобладают связи углерод-водород (типичные для органической химии)

Различие между органической и неорганической химией не всегда так заметно, как может показаться, и часто эти две области исследований пересекаются или имеют общую область знаний , как это происходит в металлоорганической химии (изучает химические соединения, обладающие по крайней мере одной связью между атомом углерода , принадлежащим органическому соединению, и атомом металла)

Первоначально считалось, что разница между двумя дисциплинами связана с неким жизненным импульсом органической химии, поскольку именно он используется для объяснения возникновения жизни , но эта гипотеза была отброшена по мере лучшего понимания

С другой стороны, вещества, состоящие из углерода, извлеченного из растений животных , ранее классифицировались как органические. В то время как вещества, добытые из камней и минералов, называются неорганическими. Сегодня, благодаря научно-техническому прогрессу, в химических лабораториях можно синтезировать органические вещества, например, фуллерен и графен

Неорганическая химия широко используется в геологии , минералогии, магнитохимии, геохимии и других подобных областях применения

Классификация неорганических соединений

Сильные основания в водных растворах способствуют образованию ионов OH–.

Неорганические соединения можно классифицировать по количеству элементов, участвующих в образовании каждого соединения:

• Бинарные соединенияЭто те, которые состоят только из двух химических элементов , например:
• Оксиды – это соединения, образующиеся при соединении кислорода (O2) с каким-либо металлическим (основные оксиды) или неметаллическим (кислотные оксиды) элементом Периодической таблицы. Свойства оксидов очень разнообразны, и они встречаются во всех трех агрегатных состояниях. Например, некоторые из них газообразные, такие как диоксид углерода (CO2), а другие – твердые, такие как оксид магния (MgO).
• Пероксиды Пероксиды образуются при соединении пероксидной группы (O22-) с металлическим элементом. В этих соединениях кислород имеет номер окисления -1. Они могут быть легковоспламеняющимися и вызывать взрывы.
• Гидриды. Они могут быть металлическими и неметаллическими. Гидриды металлов образуются при соединении отрицательно заряженного гидрид-аниона (H–) с любым катионом металла (положительно заряженным). Неметаллические гидриды образуются при соединении неметалла (который в этом случае всегда реагирует со своей низшей степенью окисления) и водорода. В случае гидридов металлов они могут проявлять металлические свойства, такие как хорошая электропроводность. Они могут быть термически нестабильными и вызывать взрывы.
• Гидразиды или бинарные кислоты – это бинарные кислоты, состоящие из водорода и неметалла, отличного от кислорода. Кислоты имеют характерный запах и кислый или горький вкус. Их pH меньше 7. Они также являются хорошими проводниками электричества , когда находятся в водном растворе.
• бинарные соли. Это соединения, состоящие из наборов электрически заряженных атомов, либо катионов (+), либо анионов (-). Эти соли состоят из двух типов атомов. При комнатной температуре они представляют собой кристаллические твердые вещества с высокими температурами плавления и кипения. Они являются хорошими проводниками электрического тока в водном растворе.
• Тернарные соединения Это соединения, в которых участвуют три химических элемента. Например:
• Гидроксиды . Это соединения, образующиеся в результате соединения металлического элемента с гидроксильной группой (OH–). Их обычно называют основаниями или щелочами. При комнатной температуре они представляют собой твердые вещества и, как правило, коррозионно-активны. Они реагируют с кислотами с образованием солей.
• Оксациды – это кислотные соединения, образующиеся в результате реакции между ангидридом (неметаллическим оксидом) и водой. Их формула всегда зависит от схемы HaAbOc, где A – переходный металл или неметалл, а a, b и c – субскрипты, указывающие на количество каждого атома. Эти соединения обладают кислотными свойствами, их pH меньше 7.
• Тернарные соли Это соединения, состоящие из наборов электрически заряженных атомов, либо катионов (+), либо анионов (-). Эти соли состоят только из трех типов атомов. Их свойства эквивалентны свойствам бинарных солей.

Примеры неорганических соединений

Хлор для плавательных бассейнов (NaClO) является основанием.

Некоторые распространенные примеры перечисленных выше соединений:

• Бинарные кислоты или гидразиды. Фтористоводородная кислота (HF(ac)), соляная кислота (HCl(ac)).
• Оксикислоты . Серная кислота (H2SO4), угольная кислота (H2CO3), серная кислота (H2SO3).

Гидриды металлов 6N7TZ Гидрид лития (LiH), гидрид бериллия (BeH2).

• Неметаллические гидриды. Фтористый водород (HF(г)), хлористый водород (HCl(г)).
• Bases . Гидроксид натрия (каустическая сода) (NaOH), гидроксид магния (магнезиальное молоко) (Mg(OH)2), гипохлорит натрия (хлор для бассейнов и отбеливатель) (NaClO), бикарбонат натрия (NaHCO3).
• Оксиды металлов Оксид меди или оксид меди(I) (Cu2O), оксид меди или оксид меди(II) (CuO), оксид железа или оксид железа(II) (FeO), оксид натрия (Na2O).
• Неметаллические оксиды. Диоксид углерода (CO2), монооксид углерода (CO), диоксид серы (SO2), монооксид диброма или оксид брома (I) (Br2O).
• Бинарные соли Хлорид натрия (NaCl), бромид калия (KBr), трихлорид железа или хлорид железа(III) (FeCl3).
• тройные соли нитрат натрия (NaNO3) , фосфат кальция (Ca3(PO4)2), сульфат натрия (Na2SO4).