Мы объясним, что такое валентность в химии и каковы типы валентности. Также примеры некоторых химических элементов
Атом может иметь одну или несколько валентностей
Что такое валентность?
химии валентность означает количество электронов, которое атом данного химического элемента имеет на своем последнем энергетическом уровне. Другой способ интерпретации валентности – это число электронов, которые атом данного химического элемента должен отдать или принять, чтобы завершить свой последний энергетический уровень. Эти электроны имеют особое значение, поскольку они отвечают за образование химических связей, например, ковалентных связей (ковалентных: имеющих общую валентность). Именно эти электроны участвуют в химических реакциях
Атом может иметь одну или несколько валентностей. По этой причине данное понятие (созданное в 19 веке для объяснения сродства между различными атомами , которые были известны) было заменено на число окисления, которое в конечном итоге представляет собой практически то же самое
Например, атом водорода имеет валентность 1, что означает, что он может поделиться одним электроном в своей последней оболочке; углерод, с другой стороны, имеет валентность 2 или 4 , что означает, что он может отдать два или четыре электрона. Следовательно, валентное число представляет собой способность элемента набирать или отдавать электроны во время реакции или химической связи
На протяжении всей истории понятие валентности позволило разработать теории, касающиеся химической связи , такие как:
- Структура Льюиса (1916) – это двумерное представление молекул или ионов , где ковалентные связи представлены черточками, а неподеленные электроны – точками. Если в структурах существуют одиночные электронные пары, они обозначаются двоеточиями.
- Теория валентных связей (1927). Эта теория утверждает, что центральный атом в молекуле стремится к образованию электронных пар, что зависит от геометрических ограничений молекулы и от выполнения правила октета (ионы химических элементов должны завершить свой последний энергетический уровень 8 электронами, чтобы достичь более стабильной конфигурации).
- Теория молекулярных орбиталей (1928). Согласно этой теории, электроны не закрепляются за отдельными связями между атомами (как в структуре Льюиса), а перемещаются по всей молекуле под влиянием атомных ядер.
- Эта теория основана на электростатическом отталкивании валентных электронов атома, которые отталкиваются друг от друга, пока не достигнут такого расположения в пространстве, при котором они окончательно перестают отталкиваться друг от друга и геометрия молекулы определяется этой конфигурацией.
Типы валентности
Существует два различных типа валентности:
- Он отражает максимальную комбинаторную способность атома, т.е. наибольшее количество электронов, которые он может отдать. Электроны имеют отрицательный заряд, поэтому атом, отдающий электроны, имеет положительную (+) валентность.
- Отрицательная валентность Представляет собой способность атома соединяться с другим атомом, имеющим положительную валентность. Атомы, принимающие электроны, имеют отрицательную валентность (-).
Валентность элементов
Известные валентности некоторых элементов периодической таблицы следующие:
- Водород (H): 1.
- Углерод (C): 2, 4.
- Натрий (Na): 1.
- Калий (K): 1.
- Алюминий (Al): 3.
- Ртуть (Hg): 1, 2.
- Кальций (Ca): 2.
- Железо (Fe): 2, 3.
- Свинец (Pb) : 2, 4.
- Хром (Cr): 2, 3, 6.
- Марганец (Mn): 2, 3, 4, 6, 7.
- Хлор (Cl): 1, 3, 5, 7.
- Кислород (O): 1,2.
- Сера (S): 2, 4, 6.
- Азот (N): 1, 2, 3, 4, 5.
- Мышьяк (As): 3, 5.
- Бор (B): 3.
- Кремний (Si): 4.
- Золото (Au): 1, 3.
- Серебро (Ag): 1.
- Фосфор (P): 3, 5.
- Радиус (Ra): 2.
- Магний (Mg): 2.
- Медь (Cu) : 1, 2.
Добавить комментарий