Неорганическое соединение

Мы объясним, что такое неорганическое соединение и каковы его свойства. Кроме того, типы существующих неорганических соединений и примеры
Неорганические соединения менее многочисленны, чем органические

Что такое неорганическое соединение?

В отличие от органических соединений, характерных для химии жизни, неорганические соединения – это те состав которых не основан преимущественно на углероде и водороде , а включает различные типы элементов , почти все из которых известны из Периодической таблицы

Эти соединения образуются в результате реакций и физических явлений, присутствующих в природе , таких как солнечная энергия , действие электричества или тепла и т.д., которые позволяют создавать различные вещества. Его атомы молекулы обычно соединены ионными или ковалентными связями

Несмотря на разнообразие доступных элементов, неорганические соединения значительно менее многочисленны и разнообразны, чем органические соединения. Кроме того, они имеют разную форму номенклатуры и часто вовлечены в разные процессы

Неорганические соединения можно разделить на: оксиды, пероксиды, гидриды, соли, гидроксиды и оксакислоты

Каковы их свойства?

Неорганические соединения имеют высокие температуры плавления и кипения.

Неорганические вещества могут сильно отличаться друг от друга, поэтому их свойства не всегда являются общими или универсальными. В целом, однако, можно отметить некоторые свойства:

• Хорошие проводники тепла электричества
• Они преимущественно ионно связаны (электровалентны).
• Они имеют точки плавления точки кипения
• Некоторые твердые вещества , часто проявляющие твердость и хрупкость.
• Они склонны к образованию кристаллов, когда они являются твердыми солями, из-за отсутствия подвижности между их ионами

Типы неорганических соединений

Гидроксиды образуются в результате соединения металла с гидроксильной группой.

Неорганические соединения имеют большое разнообразие структур , но могут быть классифицированы в соответствии с количеством элементов, участвующих в образовании каждого соединения, следующим образом:

• Бинарные соединения – это соединения, состоящие только из двух химических элементов. Например:
• Оксиды. Это соединения, образующиеся при соединении кислорода (O2) с каким-либо металлическим (основные оксиды) или неметаллическим (кислотные оксиды) элементом Периодической таблицы. Например: оксид хлора (VII) или дихлоргептаоксид (Cl2O7), оксид железа (II) или оксид железа (FeO).
• Пероксиды образуются при соединении пероксидной группы (O22-) с металлическим элементом. В этих соединениях кислород имеет номер окисления -1. Например: пероксид золота(III) (Au2(O2)3), пероксид лития (Li2O2).
• Гидриды. Они могут быть металлическими и неметаллическими. Гидриды металлов образуются при соединении отрицательно заряженного гидридного аниона (H–) с катионом любого металла (положительно заряженным). Гидриды неметаллов образуются при соединении неметалла (который в этом случае всегда реагирует с наименьшей степенью окисления) и водорода. Гидриды обычно газообразны и называются путем префиксации названия неметалла с фразой – водорода. Например: гидрид лития (LiH), гидрид бериллия (BeH2), фтористый водород (HF(г)), хлористый водород (HCl(г)).
• Бинарные кислоты – бинарные кислоты, состоящие из водорода и неметалла, отличного от кислорода. Например: соляная кислота (HCl(ac)), плавиковая кислота (HF(ac)) или селенид водорода (H2Se(ac)).
• Бинарные соли Это соединения, состоящие из наборов электрически заряженных атомов, либо катионов (+), либо анионов (-). Эти соли состоят только из двух типов атомов. Например: хлорид кальция (CaCl2), бромид железа(III) или бромид железа (FeBr3).
• Тернарные соединения – это соединения, в которых участвуют три химических элемента. Например:
• Гидроксиды – это соединения, образующиеся в результате соединения металлического элемента с гидроксильной группой (OH–). Их обычно называют основаниями или щелочами. Например: гидроксид натрия (NaOH), гидроксид германия(IV) (Ge(OH)4).
• Оксациды. Кислотные соединения, возникающие в результате реакции между ангидридом (неметаллическим оксидом) и водой. Их формула всегда зависит от схемы HaAbOc, где A – переходный металл или неметалл, а a, b и c – подстрочные индексы, указывающие на количество каждого атома. Например: серная кислота (H2SO4), угольная кислота (H2CO3).
• троичные соли. Это соединения, состоящие из наборов электрически заряженных атомов, либо катионов (+), либо анионов (-). Эти соли состоят только из трех типов атомов. Например: нитрат лития (LiNO3) и сульфат меди (II) (CuSO4).

Вам может быть полезно: Химическая номенклатура

Примеры неорганических соединений

Аммиак – это неорганическая молекула, состоящая из водорода и азота.

К широко используемым неорганическим соединениям относятся:

• Вода (H2O). Несмотря на то, что воды так много в мире и она незаменима для жизни , она является неорганическим веществом. Это вещество является жидким при нормальной температуре (25°C) и твердым при охлаждении ниже 0°C. С другой стороны, при воздействии температуры выше 100 °C он превращается в пар
• Хлорид натрия (NaCl) – это обычная соль, которую мы употребляем в пищу. Он состоит из одного атома натрия и одного атома хлора и в изобилии встречается в земной коре , в основном растворяясь в морской воде.
• Аммиак (NH3) – это неорганическая молекула , состоящая из водорода и азота. Он выделяется вместе с другими веществами (например, мочевиной) в качестве отработанного продукта метаболизма различных живых существ. Обычно он находится в газообразной форме и имеет характерный неприятный запах.
• Диоксид углерода (CO2). Газ, состоящий из углерода и кислорода. Его чрезвычайно много в нашей атмосфере , поскольку он выделяется как побочный продукт различных метаболических процессов, например, дыхания животных брожения и т.д. В то же время он является элементарным исходным материалом для фотосинтеза растений
• Оксид кальция (CaO) Также называемый негашеной известью, он широко используется в строительстве. Его получают путем кальцинирования известняковых или доломитовых пород, богатых минеральными источниками кальция.